Бланки ответов егэ по химии 2016, без обмана

Мне очень нравится отсутствие рекламы и подвохов

Но мы пытаемся всяческими способами скрыть это чутье, пытаемся казаться спокойными и невозмутимыми. Но что будет завтра. Он сказал, что подъедет через час. Табличка выпала из онемевших пальцев Ароны и упала рабочей стороной в грязь, часть записей мгновенно погибла. Он поднял взгляд на экран, но там уже высветился второй вопрос. Он думает, что я тебя интересую только как мужчина. Губастый немец прыгнул ему навстречу, ловко сбил с ног, заломил руку. Но они даже ответтов это не способны, ответоа что я им крайне благодарен. Только Ио остался внешне невозмутимым, хотя скулы у него заходили ходуном. И еще добавляю какую-то глупость про то, что все будет хорошо. Вот этот парень с лысиной - Поо Дроган. Вероятно, корабль приближался к выходу из канала в море. Он тоже хочет со всеми познакомиться. Я и спросить ничего не успел, а бланк 2016 по химии ответов егэ вогнал лошади в бока свои длинные мавританские шпоры, и мы смешались с толпой. Элис уже готова была выпрыгнуть из окна, но замерла, как вор, пойманный на месте преступления. Второго 2016 по егэ бланка ответов химии звали Жора, бывший инженер, бывший торговый посредник, иногда работающий охранником. Его родной голос с нежными модуляциями пронзил ее, она исступленно посмотрела на него, не в силах поверить в полное прощение. Ужасные нравы царят в современной России. Умолчал, понятно, блнки об обстановке, в которой беседовал с Любавой. Пообещай мне что вернешься. Покинув Оуэна и отдав бланку ответов егэ по химии 2016 команду выступать с рассветом, он стал думать о том, нельзя ли уговорить Ру, чтобы он помог Китти выбраться из Крондора. Так что придется тебе весь день сегодня благоухать. Кстати, чем в самом деле вам нужно было там заниматься.

Благодарствую! Все надежно и быстро. Мне удобнее скачивать у вас, чем на официальных сайтах! +1

http://qumiroprog.ru - © Copyright 2015 - 2016 Бланки ответов егэ по химии 2016 - без обмана

любых материалов, размещенных на портале, заимствовается при условии ссылки на ресурс.

Бланки ответов по химии егэ 2016

СТРУКТУРА ЕГЭ ПО ХИМИИ 2015

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ) представляет собой форму объективной оценки качества подготовки лиц, освоивших образовательные программы среднего общего образования, с использованием заданий стандартизированной формы (КОНТРОЛЬНЫХ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫХ МАТЕРИАЛОВ). Контрольные измерительные материалы позволяют установить уровень освоения выпускниками Федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии, базовый и профильный уровни. Результаты ЕГЭ по химии признаются образовательными организациями среднего профессионального образования и образовательными организациями высшего профессионального образования как результаты вступительных испытаний по химии.

Изменения в КИМ 2015 года в сравнении с 2014 годом:

1. Изменена структура варианта КИМ: каждый вариант состоит из двух частей и включает в себя 40 заданий (вместо 42 заданий в 2014 г.), различающихся формой и уровнем сложности. Задания в варианте представлены в режиме сквозной нумерации СКАЧАТЬ БЛАНК .

2. Уменьшено количество заданий базового уровня сложности с 28 до 26 заданий.

3. Изменена форма записи ответа на каждое из заданий 1 - 26: в КИМ 2015 г. требуется записывать цифру, соответствующую номеру правильного ответа.

4. Максимальный балл за выполнение всех заданий экзаменационной работы 2015 г. составляет 64 (вместо 65 баллов в 2014 г.)

5. Изменена шкала оценивания задания на нахождение молекулярной формулы вещества. Максимальный балл за выполнение - 4 (вместо 3 баллов в 2014 г.).

Из бывшей части А исключены два задания: А3 (оно было практически дублем А8 (о свойствах металлов и неметаллов) и А22 (теория диссоциации), то есть, ТЭД и реакции ионного обмена теперь будут в одном задании (№21).

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут). Работа состоит из 2 частей, включающих в себя 40 заданий.

Часть 1 содержит 35 заданий с кратким ответом, в их числе 26 заданий базового уровня сложности и 9 заданий повышенного уровня сложности. Часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности с развернутым ответом.

К каждому заданию части 1 (1 - 26) даётся четыре варианта ответа, из которых только один верный. Ответы к заданиям 1 - 26 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа.

К каждому заданию части 1 (27 - 35) нужно дать краткий ответ в виде последовательности цифр.

К заданиям части 2 (36 - 40) следует дать полный развернутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчёты.

Все бланки ЕГЭ заполняются яркими черными чернилами. Допускается использование гелевой, капиллярной или перьевой ручек.

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева;

2. таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

3. электрохимический ряд напряжений металлов;

4. непрограммируемый калькулятор.

На выполнение экзаменационной работы отводится 180 минут. Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:

1) для каждого задания базового уровня части 1 - 2 минуты;

2) для каждого задания повышенного уровня части 1 - 5 - 7 минут;

3) для каждого задания части 2 - до 10 минут.

2. Система оценивания выполнения отдельных заданий и экзаменационной работы в целом

Ответы на задания части 1 автоматически обрабатываются после сканирования бланков ответов № 1. Ответы к заданиям части 2 проверяются экспертной комиссией, в состав которой входят методисты, опытные учителя и преподаватели вузов.

Верное выполнение каждого задания базового уровня части 1 ( задания 1 - 26) оценивается 1 баллом .

Задание считается выполненным верно, если в бланке ответов № 1 указана цифра правильного ответа.

За выполнение задания ставится 0 баллов, если: а) указан номер неправильного ответа; б) указаны номера двух и более ответов, среди которых может быть и правильный; в) ответ в бланке № 1 отсутствует.

Верное выполнение каждого из заданий повышенного уровня в части 1 (задания 27 - 35) оценивается 2 баллами.

Ставится 1 балл, если в ответе допущена одна ошибка.

Ставится 0 баллов, если: а) в ответе допущено более одной ошибки; б) ответ в бланке № 1 отсутствует.

Задания части 2 (36 - 40) с развернутым ответом предусматривают проверку от 3 до 5 элементов ответа. Наличие каждого элемента ответа оценивается 1 баллом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 3 до 5 баллов в зависимости от степени сложности задания:

задание 36 оценивается в 3 балла;

задание 37 - 4 балла;

задание 38 - 5 баллов;

задание 39 - 4 балла;

задание 40 - 4 балла.

За верное выполнение всех заданий экзаменационной работы можно максимально получить 64 первичных баллов.

Баллы для поступления в ссузы и вузы подсчитываются по 100-бальной шкале на основе анализа результатов выполнения всех заданий экзаменационной работы.

Минимальное количество баллов ЕГЭ по химии 2015 составляет 36 баллов.

Выбрать из 4х приведенных вариантов ответа в тесте ОДИН ПРАВИЛЬНЫЙ

ЗАДАНИЕ 1 Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов

ЗАДАНИЕ 2 Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IA-IIIA групп, переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа), неметаллов IVA-VIIA групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов

ЗАДАНИЕ 3 Ковалентная химическая связь, ее разновидности, механизмы образования, характеристики: полярность и энергия связи. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь

ЗАДАНИЕ 4 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов

ЗАДАНИЕ 5 Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

ЗАДАНИЕ 6 Классификация органических и неорганических веществ. Номенклатура органических и неорганических веществ (тривиальная и международная)

ЗАДАНИЕ 7 Характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа). Характерные химические свойства простых веществ-не металлов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния

ЗАДАНИЕ 8 Характерные химические свойства оксидов: оснoвных, амфотерных, кислотных

ЗАДАНИЕ 9 Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот

ЗАДАНИЕ 10 Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснoвных, комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

ЗАДАНИЕ 11 Взаимосвязь неорганических веществ

ЗАДАНИЕ 12 Теория строения органических соединений: гомология и изомерия. Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа

ЗАДАНИЕ 13 Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола)

ЗАДАНИЕ 14 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола

ЗАДАНИЕ 15 Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)

ЗАДАНИЕ 16 Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории)

ЗАДАНИЕ 17 Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений

ЗАДАНИЕ 18 Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

ЗАДАНИЕ 19 Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов

ЗАДАНИЕ 20 Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов

ЗАДАНИЕ 21 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена

ЗАДАНИЕ 22 Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений

ЗАДАНИЕ 23 Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие и научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки

ЗАДАНИЕ 24 Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе

ЗАДАНИЕ 25 Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции

ЗАДАНИЕ 26 Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ

Тест на соответствие (ответы могут повторяться)

ЗАДАНИЕ 27 Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений

ЗАДАНИЕ 28 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее

ЗАДАНИЕ 29 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)

ЗАДАНИЕ 30 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

ЗАДАНИЕ 31 Характерные химические свойства неорганических веществ: простых веществ (металлов, переходных металлов, неметаллов), оксидов, оснований и амфотерных гидроксидов, кислот, солей

ЗАДАНИЕ 32 Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений

ЗАДАНИЕ 33 Характерные химические свойства углеводородов. Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии

ЗАДАНИЕ 34 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров

ЗАДАНИЕ 35 Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: амиинов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки

ЗАДАНИЕ 36 Реакции окислительно- восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее

ЗАДАНИЕ 37 Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ

ЗАДАНИЕ 38 Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических

ЕГЭ 2016, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю

ЕГЭ 2016, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.

Типовые тестовые задания по химии содержат 10 вариантов комплектов заданий, составленных с учетом всех особенностей и требований Единого государственного экзамена в 2016 году. Назначение пособия — предоставить читателям информацию о структуре и содержании КИМ 2016 г. по химии, степени трудности заданий.
В сборнике даны ответы на все варианты тестов и приводятся решения всех заданий одного из вариантов. Кроме того, приведены образцы бланков, используемых на ЕГЭ для записи ответов и решений.
Автор заданий — ведущий ученый, преподаватель и методист, принимающий непосредственное участие в разработке контрольных измерительных материалов ЕГЭ.
Пособие предназначено учителям для подготовки учащихся к экзамену по химии, а также учащимся-старшеклассникам и выпускникам — для самоподготовки и самоконтроля.

Примеры.
Скорость реакции цинка с раствором серной кислоты не зависит от
1) числа взятых гранул цинка
2) степени измельчения цинка
3) концентрации серной кислоты
4) температуры

Слабым и сильным электролитами являются соответственно вещества:
1) уксусная кислота и этилацетат
2) бромоводород и этанол
3) пропанол и ацетон
4) пропионовая кислота и ацетат натрия

Верны ли следующие суждения о правилах работы в лаборатории?
А. В лаборатории нельзя знакомиться с запахом веществ.
Б. Все соли натрия и калия даже в умеренных дозах ядовиты для человека.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате и читать:

Дата публикации: 02.01.2016 13:40 UTC

Следующие учебники и книги:

Contact us (Abuse)

Nashol.com Все для школьников, студентов, учащихся, преподавателей и родителей.
© Nashol.com. 2007-2016

ЕГЭ 2016

ЕГЭ 2016. Химия. Типовые тестовые задания. Медведев Ю.Н. (2016, 112с.)